13．下列氣體可用如圖所示方法收集的是（　�。�
A．NO2B．O2C．SO2D．NH3

分析 常用的有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法．能用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應(yīng)．
A．二氧化氮和水反應(yīng)；
B．氧氣難溶于水；
C．二氧化硫易溶于水；
D．氨氣極易溶于水．

解答 解：A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣難溶于水，可以用排水取氣法收集，故B正確；
C．二氧化硫易溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的收集方法，應(yīng)熟悉常用的氣體收集方法，排空氣法要根據(jù)氣體的密度來確定，但排空氣法收集的氣體不是很純；氣體用排水法收集的較純，能用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點(diǎn)：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）=（n-1）×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)硯如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ANaNaOHNaCl
BSiSiO2Na2SiO3
CCl2HClONaClO
DNONO2HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖（夾持儀器略去），主要步驟如下：
步驟1  三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入適量的液溴．
步驟2  緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3  反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4  常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MsBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置．
（2）步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是氮?dú)獾臍饬鞔龠M(jìn)了液溴的揮發(fā)；該實(shí)驗(yàn)如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應(yīng)過于劇烈，大量放熱，使反應(yīng)過程難以控制，因而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾得到的固體的物質(zhì)是鎂屑；根據(jù)步驟3、4，總結(jié)三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機(jī)溶劑，在0℃時(shí)的溶解度較�。�
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++Y4-═Mg Y2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次．
②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.50mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是93.8%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．LiB．NaC．MgD．K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是（　�。�
A．保存在棕色瓶中B．不易揮發(fā)C．與銅不反應(yīng)D．受熱不分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn) g 下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105 Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a的選項(xiàng)有（　�。�
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．己知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）=10-3
（2）常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開始時(shí)，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是bc．
a．加入少量的稀鹽酸
b．加熱溶液 
c．加水稀釋
d．加入少量冰醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0.02NA
B．40mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成氯氣的分子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
D．14g  CO 和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7NA

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