(1)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):

;

。

試回答:

①錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類(lèi)似于鐵的相應(yīng)變化,試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體,變化過(guò)程類(lèi)似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿可選用________。

(2)某無(wú)色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽(yáng)離子

 

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________,圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。

②若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

若不考慮離子的水解,忽略H和OH的影響,且溶液中只存在四種離子,則它們的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________________________________________(按陽(yáng)離子在前,陰離子在后,高價(jià)在前,低價(jià)在后的順序排列)。

 

【答案】

(1)①Sn+2HCl =SnCl2+H2↑(1分);  SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)

(1分) ③(1分)

(3)①(1分)CO32-+2 H+=CO2↑+H211:2

②Al(OH)3 +OH-- =AlO2-+2 H2O

=2:1:4:12

【解析】

試題分析:(1)錫為第ⅣA族元素,化合價(jià)有+4和+2,有關(guān)反應(yīng)類(lèi)似于鐵的相應(yīng)變化,所以錫和鹽酸反應(yīng):Sn+2HCl =SnCl2  +  H2↑,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,SnCl2 +  Cl =SnCl4;把SnCl4溶液蒸干再灼燒,類(lèi)似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,水解平衡向右移動(dòng),HCl揮發(fā),剩余Fe(OH)3,不穩(wěn)定受熱分解生成Fe2O3,類(lèi)比可知SnCl4溶液蒸干再灼燒,可得SnO2;Sn(OH)2既能按酸式電離,又能按堿式電離,是兩性氫氧化物,所以可以溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,因此選擇弱堿制備,加氨水;(2)無(wú)色稀溶液,說(shuō)明沒(méi)有Cu2+,加入鹽酸,能和AlO2-、SiO32-生成沉淀,ab段沉淀不再增加,是CO32-參與反應(yīng),bc段沉淀減少,是Al(OH)3溶解,有上述三種陰離子存在,則能存在的金屬陽(yáng)離子只有Na+,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-  + 2 H=  CO2↑+H2O,bc段消耗鹽酸一格,假設(shè)一格為鹽酸3摩爾,則可推斷出Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根據(jù)鋁守恒,可知AlO2-是1摩爾,oa段消耗鹽酸四格,相當(dāng)于鹽酸12摩爾,AlO2-消耗鹽酸1摩爾,剩余的11摩爾是SiO32-消耗,則可推知SiO32-為11/2摩爾,所以SiO32-和AlO2-的物質(zhì)的量之比為11:2;②若Y是NaOH溶液,能和Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,ab段沉淀不再增加,是NH4+參與反應(yīng),bc段沉淀減少,是Al(OH)3溶解,bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3  +   OH--   =  AlO2-  +  2 H2O,有上述三種陽(yáng)離子存在,則能存在的陰離子只有Cl-,bc段消耗NaOH一格,假設(shè)一格為NaOH1摩爾,則可以推斷Al3+1摩爾,oa段消耗NaOH四格,相當(dāng)于NaOH4摩爾,Al3+消耗NaOH3摩爾,則可知Mg2+0.5摩爾,ab段二格,可知NH4+2摩爾,根據(jù)電荷守恒,可推知Cl-6摩爾,因此它們的離子個(gè)數(shù)比2:1:4:12

考點(diǎn):考查金屬及其化合物的性質(zhì)、離子的共存、圖像和計(jì)算

 

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