電池在生產(chǎn)、生活中應用越來越廣泛。下列說法錯誤的是
A.化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等,一次電池只能放電,不能充電 |
B.鉛蓄電池應用廣泛,主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大 |
C.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點 |
D.鋰電池是一種高能電池,體積小、重量輕,單位質(zhì)量能量比高 |
B
解析試題分析:A.化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等,一次電池只能放電,當化學能完全轉(zhuǎn)化為電能時就不能再釋放能量.它不能充電反復使用.正確. B.鉛蓄電池應用廣泛,主要優(yōu)點是制作方便,但由于質(zhì)量重,單位重量的電極材料釋放的電能小,逐漸被核質(zhì)比小的鋰電池等取代.錯誤. C.任何可燃性燃料,只要把燃料的失去電子的氧化反應和助燃劑的還原反應分開進行,都可以設計成燃料電池.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點,正日益成為備受人們喜愛的電池.正確. D.鋰小的原子質(zhì)量為7,每產(chǎn)生1mol電子,消耗金屬的質(zhì)量只有7g,所以相同質(zhì)量時提供的能量要比其它電池高得多。因此鋰電池是一種高能電池,具有體積小、重量輕,單位質(zhì)量能量比高的優(yōu)點。正確。
考點:考查電池的種類及鉛蓄電池、燃料電池、鋰電池的特點等知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是
A.電源B極是正極
B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:2:2
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中X極附近紅褐色不變
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是
A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池 |
B.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬 |
C.金屬棒X上發(fā)生反應:M一ne一——Mn+ |
D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是
A.a(chǎn)為負極,b為正極 | B.a(chǎn)為陽極,b為陰極 |
C.電解過程中,氯離子濃度不變 | D.電解過程中,d電極質(zhì)量增加 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 ( )
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕 |
B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應 |
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕 |
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是( )
A.生鐵比純鐵更易生銹 |
B.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 |
C.銀質(zhì)獎章久置后易表面變暗 |
D.海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是
A.此過程中銅被腐蝕 |
B.此過程中電子從Cu移向Fe |
C.正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe-3e- ═ Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用下圖裝置電解硫酸銅溶液,下列說法正確的是
A.b電極上發(fā)生氧化反應 |
B.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變成電能 |
C.電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 |
D.若a為銅,則a的電極反應式為:Cu-2e-=Cu2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
關(guān)于下列說法中正確的是( )
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg |
C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1 |
D.電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大 |
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