Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）而言，用SO₂和O₂分別計(jì)算所得的平衡轉(zhuǎn)化率α值一定是相等的
• B．向平衡體系Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）中充入CO，達(dá)新平衡時(shí)

  C(CO)

  C(CO2)

  值增大
• C．兩種難溶物質(zhì)相比較，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)
• D．用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小分析平衡移動(dòng)與用Q與溶度積常數(shù)Ksp分析溶解平衡原理一致

Answer 1

分析：A．轉(zhuǎn)化率的關(guān)系由起始量決定；
B．充入CO，平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．同類(lèi)型的難溶物質(zhì)相比較，一般Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)，但Ksp與溶解度是不同的問(wèn)題，Ksp相同時(shí)溶解度還受溶劑的影響；
D．K、Ksp都是平衡常數(shù)，Q=K、Q=Ksp為平衡狀態(tài)，不相等時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)．

解答：解：A．對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）而言，若起始量為2：1，則用SO₂和O₂分別計(jì)算所得的平衡轉(zhuǎn)化率α值一定是相等，否則不等，故A錯(cuò)誤；
B．平衡體系Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）中，K=

C(CO)

C(CO2)

，充入CO，平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．同類(lèi)型的難溶物質(zhì)相比較，一般Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)，但Ksp與溶解度是不同的問(wèn)題，Ksp相同時(shí)溶解度還受溶劑的影響，故C錯(cuò)誤；
D．K、Ksp都是平衡常數(shù)，Q=K、Q=Ksp為平衡狀態(tài)，不相等時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，二者都可用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、Ksp與溶解度，注意概念的理解和應(yīng)用，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系即可解答，題目難度中等．