Question

如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____________________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)F極附近呈紅色，說(shuō)明F是陰極，E是陽(yáng)極，則A為正極，B為負(fù)極。甲中因Cu^2＋放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說(shuō)明Fe(OH)₃膠粒向陰極移動(dòng)，即Fe(OH)₃膠粒帶正電荷。(2)C、D、E、F的電極產(chǎn)物分別為O₂、Cu、Cl₂、H₂，由于電路中通過(guò)的電量相等，所以其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。(3)乙中溶液pH＝13，生成n(NaOH)＝0.1 mol·L^－1×0.5 L＝0.05 mol，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為0.05 mol×108 g·mol^－1＝5.4 g。(4)當(dāng)活性金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu^2＋

Fe^2＋＋Cu。

答案　(1)負(fù)極　逐漸變淺　氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷　(2)1∶2∶2∶2　

(3)鍍件　AgNO₃　5.4 g　變小

(4)Fe＋Cu^2＋Cu＋Fe^2＋