7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標(biāo)況下，11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA
C．17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
B．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
C．氨氣分子中含有10個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
D．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氫離子數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．17克NH3的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol電子，含有的電子總數(shù)為10NA，故C正確；
D．沒有告訴該硫酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，生成芳香酸：
（1）現(xiàn)有苯的同系物分子式為C10H14，屬于芳香烴且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有4種．
（2）現(xiàn)有苯的同系物甲和乙分子式均為C10H14，甲不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；乙能被高錳酸鉀酸性溶液氧化為分子式C8H6O4的羧酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有9種．
（3）有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也為C10H14，它苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體帶正電
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．由于膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，因此不易聚沉
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水．
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是⑤．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.4m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號(hào)）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
C．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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