Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．用微粒符號(hào)完成下列問題：
（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性

HClO₄

強(qiáng)于

H₂SO₄

．
（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小

S^2-＞Cl^-＞K⁺

．
（3）M₂X₂固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比

1：2

，其電子式為

．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有

離子鍵

和

非極性鍵

．
（4）將Z的單質(zhì)通入YX₂的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素．根據(jù)Y與M可形成化合物M₂Y，又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素．
（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（3）M₂X₂是過氧化鈉，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和非極性鍵；
（4）氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成鹽酸與硫酸．

解答：解：X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素．根據(jù)Y與M可形成化合物M₂Y，又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素．
（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂SO₄和HClO₄，非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄．
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；    
（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別為K⁺、Cl^-、S^2-，它們的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞K⁺．
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）M₂X₂是過氧化鈉，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，電子式為，鈉離子與過氧根離子是離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵．
故答案為：1：2； ；　離子鍵；非極性鍵；
（4）氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題以結(jié)構(gòu)推斷元素為載體，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行綜合，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷出X、Y、Z、M元素．