工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應,下列關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的圖象中,錯誤的是
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A.
B.
C.
D.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義.
(1)向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進行氨的合成,圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(P)的關系圖.

①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時,H2的轉(zhuǎn)化率=
24.45%
24.45%

③圖B中T=500°C,溫度為4500C對應的曲線是
b
b
(選填字母“a“或“b”),選擇的理由是
合成氨的正反應是放熱反應,根據(jù)勒夏特列原理,其他條件不變,降低溫度,化學平衡向放熱反應方向移動
合成氨的正反應是放熱反應,根據(jù)勒夏特列原理,其他條件不變,降低溫度,化學平衡向放熱反應方向移動

④由圖象知,增大壓強可提高原料的利用率,從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是
研制耐壓設備(或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案)
研制耐壓設備(或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案)
(寫出一條即可).
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得,反應的熱化學方程式為:
CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
(3)一定溫度下,在2L容器中發(fā)生上述反應,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時間/min CH4(mol) H20( mol) CO (mol) H2 (mol)
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù),判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)
(填“是”或“否”),
前5min平均反應速率v(CH4)=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1

②反應在7~10min之間,CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
d
d
(填字母).
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
③若保持溫度不變,向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O.
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2,達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?崇明縣二模)工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應,下列關于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應的圖象中,錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源:崇明縣二模 題型:單選題

工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應,下列關于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應的圖象中,錯誤的是( �。�
A.
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科目:高中化學 來源:2011年上海市崇明縣高考化學二模試卷(4月份)(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應,下列關于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應的圖象中,錯誤的是( )
A.
B.
C.
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