Question

0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列順序?yàn)?!--BA-->

①②⑤⑥③④

（填番號）；實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．

Answer 1

分析：①鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L；
③CH₃COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯堿性；
④氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L；
⑤FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性；
⑥NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯中性；
FeCl₃在溶液中水解生成氫氧化鐵，溶液變渾濁．

解答：解：①鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH₃COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯堿性，所以PH＞7；
④氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，則C（H⁺）=10^-13mol/L，所以PH=13；
⑤FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，則PH＜7；
⑥NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯中性，則PH=7；
由于一般鹽的水解程度較小，所以由鹽水解引起的溶液的酸堿性一般較弱，所以pH由小到大排列順序?yàn)棰佗冖茛蔻邰埽?br />FeCl₃在溶液中水解生成氫氧化鐵，溶液變渾濁，則產(chǎn)生混濁的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：①②⑤⑥③④；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)電解質(zhì)電離的簡單計(jì)算，以及鹽的水解，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及堿溶液中氫離子和PH計(jì)算方法，題目難度不大．