已知硅和鋁都能與堿溶液反應,反應的離子方程式分別是:
Si+2OH-+H2O══+2
↑
2Al+2OH-+2H2O══+3
↑
現(xiàn)有一鐵、鋁、硅的混合物13g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時,生成的氫氣在標準狀況下也是11.2L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。
設混合物中Fe、Si、Al的物質(zhì)的量分別為x、y、z, 由Fe ~ H2 Si ~ 2H2 2Al ~ 3H2 1mol 1mol 1mol 2mol 2mol 3mol x y z 得x+2y= 2y+ 另有56x+28y+27z=13g 將①②③三式聯(lián)立解得 x=0.1mol y=0.2mol z= 所以m(Fe)=56g×mol-1´0.1mol=5.6g, m(Si)=28g×mol-1´0.2mol=5.6g, m(Al)=27g×mol-1´ 答案:混合物中Fe、Si、Al的質(zhì)量分別為5.6g,5.6g和1.8g。
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Fe不與NaOH反應,Si不與鹽酸反應。
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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:038
Si+2OH-+H2O══+2
↑
2Al+2OH-+2H2O══+3
↑
現(xiàn)有一鐵、鋁、硅的混合物13g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時,生成的氫氣在標準狀況下也是11.2L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。
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科目:高中化學 來源:龍之脈新教材完全解讀 高中化學 必修1 配魯科版 魯科版 題型:038
已知硅和鋁都能與堿溶液反應,反應的離子方程式分別是∶
Si+2OH-+H2O+2H2↑
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13 g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2 L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時,生成的氫氣在標準狀況下也是11.2 L.求原混合物中各成分的質(zhì)量.
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科目:高中化學 來源:101網(wǎng)校同步練習 高一化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型:038
已知硅和鋁都能與堿溶液反應,反應的離子方程式分別為:
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
現(xiàn)有鐵、硅、鋁的混合物13 g,當與足量的鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2 L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時生成的氫氣在標準狀況下也是11.2 L.求原混合物中各成分的質(zhì)量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
Si+2OH-+H2O+2H2↑
2Al+2OH-+2H2O2
+3H2↑
現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物
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