已知硅和鋁都能與堿溶液反應,反應的離子方程式分別是:

Si+2OH-+H2O══+2

2Al+2OH-+2H2O══+3

現(xiàn)有一鐵、鋁、硅的混合物13g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時,生成的氫氣在標準狀況下也是11.2L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

 

答案:
解析:

設混合物中Fe、Si、Al的物質(zhì)的量分別為xy、z,

由Fe  ~  H2      Si  ~  2H2     2Al  ~  3H2

1mol    1mol    1mol    2mol    2mol     3mol

x               y               z

x+2y=     ①

2y+z=    ②

另有56x+28y+27z=13g

將①②③三式聯(lián)立解得

x=0.1mol    y=0.2mol    z=mol

所以m(Fe)=56g×mol-1´0.1mol=5.6g,

m(Si)=28g×mol-1´0.2mol=5.6g,

m(Al)=27g×mol-1´mol=1.8g。

答案:混合物中Fe、Si、Al的質(zhì)量分別為5.6g,5.6g和1.8g。

 


提示:

Fe不與NaOH反應,Si不與鹽酸反應。

 


練習冊系列答案
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現(xiàn)有一鐵、鋁、硅的混合物13g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時,生成的氫氣在標準狀況下也是11.2L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

 

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Si+2OH+H2O+2H2

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2Al+2OH-+2H2O2+3H2

    現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13 g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2 L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時,生成的氫氣在標準狀況下也是11.2 L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

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