過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1�。摲磻幕罨苁恰�134　kJ•mol﹣1．

（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，該反應的活化能為　368　kJ•mol﹣1．

（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．


考點：

反應熱和焓變；熱化學方程式．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

（1）根據(jù)能量變化圖，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能；

圖中E1是活化能，即該反應的活化能為134kJ•mol﹣1；

（2）可逆反應的逆反應的反應熱應該與正反應的數(shù)值相等，但符號相反，圖中E2是逆反應的活化能；

（3）E3即為逆反應的活化能，E4是反應物與生成物的能量之差，即為反應熱．

解答：

解：（1）該反應的焓變△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）

△H=﹣234kJ•mol﹣1，圖中E1是活化能，即該反應的活化能為134kJ•mol﹣1；

故答案為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；134kJ•mol﹣1；

（2）可逆反應的逆反應的反應熱應該與正反應的數(shù)值相等，但符號相反，故熱化學方程式為：NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）

△H=+234kJ•mol﹣1，圖中E2是逆反應的活化能，即逆反應放熱活化能為：368KJ/mol；

故答案為：NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1；368；

（3）E3即為逆反應的活化能，即為368KJ/mol，E4是該反應的反應熱，即為234KJ/mol，故答案為：368；234．

點評：

本題考查了熱化學方程式的書寫，要注意，正逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

  B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

  C.等質(zhì)量的Na HCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

  D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有Na HCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）美托洛爾中的含氧官能團為           和          （填名稱）。

（2）反應③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl，X的結構簡式為                      。

（3）在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是                   （填序號）。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應          Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  

Ⅲ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且1 mol該物質(zhì)與金屬鈉反應產(chǎn)生 1 mol H2。

寫出一種該同分異構體的結構簡式：                                        。

（5）根據(jù)已有知識并結合題目所給相關信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y論不正確的是（　　）

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　�。�

溫度

平衡濃度/（mol L﹣1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

　

A．

若T2＞T1，則該反應的△H＜0

　

B．

向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

　

C．

NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

　

D．

T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與環(huán)境、材料、信息、能關系密切，下列說法正確的是

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染

C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關系轉(zhuǎn)化的是

選項

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（    ）

A．鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水

  Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、

Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

    B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

    C．原溶液中一定含有Na2SO4 

    D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

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