Question

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反應(yīng)：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B、硫酸銅溶液顯酸性：Cu²⁺+2H₂O═Cu（OH）₂↓+2H⁺
• C、向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)明礬和氫氧化鋇的物質(zhì)的量判斷過量情況，然后寫出反應(yīng)的離子方程式，并判斷題中離子方程式正誤；
B．銅離子水解生成氫氧化銅膠體不會氫氧化銅沉淀；
C．石灰石過量，碳酸氫銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氨氣和水；
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)生成氧氣、錳離子和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電荷守恒判斷．

解答： 解：A．10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol溶質(zhì)，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液中含有0.01mol氫氧化鋇，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液中銅離子部分水解，溶液顯示酸性，水解的離子正確方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故B錯誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CaCO₃↓，故C錯誤；
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水的離子反應(yīng)為：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項A為易錯點，注意根據(jù)反應(yīng)物過量正確判斷生成物．