合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率　　
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度　　
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=－49.0kJ/mol
測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子

A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：

A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0 
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應(yīng)速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉(zhuǎn)化率為20%�、贐的轉(zhuǎn)化率為25%　③A的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·s)�、芊匠淌街衟＝2�、軧的平均反應(yīng)速率為0．05mol/(L·s)

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，
經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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