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下列敘述正確的是
A．標準狀況下，l mol任何物質的體積均為22.4 L
B．CH4的摩爾質量為16 g
C．1mol H2O的質量為18 g?mol－１
D．3.01×l023個SO2分子的質量為32 g
D

試題分析：A、標準狀況下，l mol任何氣體的體積均為22.4 L，錯誤；B、摩爾質量的單位是g?mol－１ ，CH4的摩爾質量應為16 g?mol－１，錯誤；C、1mol H2O的質量應為18 g，錯誤；D、3.01×l023個SO2分子的物質的量為0.5mol，質量為32 g，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（  ）
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數為2NA
B．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為NA
C．標準狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA
D．相同物質的量OH-和CH3+含有相同數目的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質的量為             ，在標準狀況下的體積約為              ，所含原子數為              。
（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應得到標準狀況下氫氣5.6 L。試計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸的物質的量濃度；       
（2）該合金中鋁的質量分數。       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋁及其化合物在生產生活中的應用廣泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式是：          ；14.4g Al4C3與鹽酸反應產生的氣體是        L（標準狀況）。
（2）AlN用于電子儀器。AlN中�；煊猩倭刻�，將一定量含雜質碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L（標準狀況下的）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），則所得氣體的摩爾質量為    g/mol，該氣體的成分是       （寫化學式），該樣品中含雜質碳         g。
（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是         ，此過程的化學方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．2．4g鎂與足量的鹽酸反應，電子轉移數目為0．1
B．0．5mol/L的的溶液中含個
C．1mol固體中含2個陰離子
D．1mol離子所含電子數為10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為   。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應的化學方程式為   。該反應也可生成A的同分異構體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質的量為   。
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(H2)＝   （用含c、t的代數式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A．1mol碳正離子( CH5+ )所含的質子數為11NA
B．15g乙烷分子中所含非極性共價鍵數為3NA
C．標準狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數為7.5NA
D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數為0.1NA

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