Question

2．A、B、C、D、E、F代表6種常見短周期元素．A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；室溫下，E的單質(zhì)放在冷的濃硝酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述元素的單質(zhì)可作自來水消毒劑的有Cl₂、O₃（填化學(xué)式）．寫出A₂B與D單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）A、B、C、F中的三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1可形成多種化合物，其中，一種離子化合物的電子式為或等，一種共價(jià)化合物的電子式為等．

Answer 1

分析 短周期元素中，D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則D為Mg；室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則E是Al；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物，F(xiàn)所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量，則A為H元素、B為O元素、F為Cl，A分別與B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合價(jià)是+1價(jià)，C是鈉元素，形成的化合物分別為Na₂O、Na₂O₂、NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則D為Mg；室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則E是Al；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物且，F(xiàn)所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量，則A為H元素、B為O元素、F為Cl，A分別與B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合價(jià)是+1價(jià)，C是鈉元素，形成的化合物分別為Na₂O、Na₂O₂、NaCl．
（1）D為Mg元素，位于周期表中第三周期ⅡA族；E為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為：三、ⅡA；；
（2）上述元素的單質(zhì)可作自來水消毒劑的有：Cl₂、O₃，H₂O與Mg單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案為：Cl₂、O₃；Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）H、O、Na、Cl中的三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1可形成多種化合物，離子化合物有NaOH、NaClO等，電子式為、，共價(jià)化合物有HClO等，電子式為等，
故答案為：或等；等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，注意根據(jù)D原子結(jié)構(gòu)、E的性質(zhì)、化合物類型與組成進(jìn)行推斷，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查．