用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D.等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA
B
【解析】
試題分析:A、氯化鐵與沸水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;B、NO2和N2O4分子最簡(jiǎn)比相同為NO2,則46gNO2中所含氮原子數(shù)=(46g÷46g/mol)×NA=NA,故B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳是液態(tài),不能適用于氣體摩爾體積,C錯(cuò)誤;D、不能確定微粒具體的物質(zhì)的量,因此不能計(jì)算電子數(shù),D錯(cuò)誤,答案選B。
考點(diǎn):考查
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)放電的電極反應(yīng)式為________ ____。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因____ ____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作不能達(dá)到目的的是
A.將25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中,配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液
B.檢驗(yàn)NH4+時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
C.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
D.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(帶析版) 題型:選擇題
已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B,B能氧化成C,若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(不考慮立體異構(gòu))
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(帶析版) 題型:選擇題
2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行,發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn),下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原
D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省衡水市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共6分)將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4g Na2O2的密閉容器中,電火花點(diǎn)燃,反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)于150℃時(shí)壓強(qiáng)約為0,將殘留物溶于水,無氣體逸出。
(1)原混合氣體中O2和CH4體積比為 。
(2)殘留固體成分 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省衡水市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液,其中c(H+)=0.10mol/L.取該溶液200mL,加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀27.96g;再另取該混合溶液200mL,向其中加入過量NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.00g.則原混合溶液中c(Fe2+)與c(Fe3+)之比為( 。
A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省衡水市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有下列六種離子:①HCO3- ②SO32-、跱a+、蹸O32-、軳H4+⑥NO3—,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法:2Cu+H2O Cu2O+H2↑ |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。
(2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1;
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1;
③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.
方法Ⅰ制備過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為 。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
(5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大, (填操作名稱)可分離出顆粒過大的Cu2O。
(6)在相同的密閉容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
⊿H >0
水蒸氣的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t (min)變化如下表:
序號(hào) | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)= ;實(shí)驗(yàn)溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②(填“>”、“<”)。
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