如圖為一原電池的裝置示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、原電池工作時(shí)，電流由銅極流經(jīng)電流計(jì)流向鋅極
C、原電池工作時(shí)，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
D、如果將Cu電極與Zn電極互換，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e+=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu，電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從銅沿導(dǎo)線流向鋅，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e+=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu，電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，電流由正極銅極流經(jīng)電流計(jì)流向鋅極，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，鹽橋中K+移向正極CuSO4溶液，故C正確；
D．如果將Cu電極與Zn電極互換，鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)而不能形成電流，則電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電流方向、離子移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)，
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L，
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，
（6）在V L溶液中取出100mL，則含該氣體溶質(zhì)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 H A
3 B  C D  E
4 F G
（1）、D、E、F、G四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是
 

（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．
（2）、元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；元素B的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的氧化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）、元素A的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，元素H最高價(jià)氧化物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 
；KW=
 
．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃．
（4）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是
 

（2）瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為
 
．
（3）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．
（4）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減壓B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的選擇，（括號(hào)中是除雜試劑）不正確的是（　�。�
A、KHCO3溶液中混有K2CO3（CO2）
B、NaOH固體中混有Na2O2（H2O）
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）
D、KNO3固體中混有KHCO3（HNO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最弱的是（　　）
A、HMnO4
B、H2SeO3
C、H3BO3
D、H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用一種高能電池-銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷Ag2O是（　�。�
A、負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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