【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母序號(hào))口流出。
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2-,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。
(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。
②酸浸過(guò)程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ (填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 是白色晶體,能溶于水,有甜味
B. 是一種多羥基醛,有還原性
C. 能發(fā)生水解反應(yīng),生成酒精
D. 與果糖互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),不可以用加熱的方法除去的是( )
A.CaCO3(CaO)
B.Na2O2(Na2O)
C.Na2CO3(NaHCO3)
D.MgO[Mg(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害,下列物質(zhì)中,不能用來(lái)提取植物種子里的油的是
A. 水 B. 汽油 C. 苯 D. 四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵
B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是常見(jiàn)的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________。
(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù)):
①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示:比較:L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍,則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號(hào))。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子,則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為
A.n/8mol-1 B.n/16 mol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-1
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