下列實(shí)驗設(shè)計及其對應(yīng)離子方程式均正確的是（　　）
A、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A.2mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開，需要保留分子式；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氯離子，干擾了檢驗結(jié)果．
解答： 解：A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++2OH-+O2↑，故A錯誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)生成硫化銅與氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，由于酸性高錳酸鉀能夠氧化氯化氫電離的氯離子，影響了檢驗結(jié)果，應(yīng)該使用硫酸酸化，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，本題中既要考慮離子方程式，也要考慮是否達(dá)到實(shí)驗?zāi)康�，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng) A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、生成n mol的A2，同時生成 n mol的AB
B、密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化
C、生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2
D、生成n mol的A2，同時生成的n molB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　　）
A、砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
B、砷原子不如溴原子的得電子能力強(qiáng)
C、砷酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
D、在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積（mL）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示
 

（2）圖中B點(diǎn)表示
 

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：
 

（4）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl-濃度為0.4mol?L-1的MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，200ml該MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　　）
A、向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，然后通CO2至顏色變紅：CO2+H2O?H++HCO3-
B、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚乙酸乙烯酪廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下；，

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物原有兩種．
已知①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基生不會被氧化
請回答下列問題：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．F與H中具有相同官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是
 
；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ含有苯環(huán)Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①核磁共振氫譜有5 個吸收峰；②1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH 反應(yīng)
（5）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
a.1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O2
b J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽?
c D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液
d J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫醇-烯具有反應(yīng)過程相對簡單、反應(yīng)過程可控等優(yōu)點(diǎn)，成為近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

（1）化合物I的分子式為
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．化合物Ⅳ與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ有如下特征：a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．核磁共振氫譜顯示存在5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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