甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加．已知：甲最外層電子數(shù)最少，丁氫化物水溶液是一種常見強(qiáng)酸，丙的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：甲＜乙
B．最外層電子數(shù)：乙＞丙
C．電解甲和丁形成化合物的水溶液可獲得甲單質(zhì)
D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物
甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加，丙的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，若為第二周期元素，則丙為C，若為第三周期元素，則丙為Si；甲最外層電子數(shù)最少，則甲為L(zhǎng)i或Na；丁氫化物水溶液是一種常見強(qiáng)酸，則為第二周期時(shí)，丁為N，其氫化物的水溶液顯堿性，為F時(shí)HF為弱酸，所以甲、乙、丙、丁四種元素在第三周期，甲為Na，乙為Mg或Al，丙為Si，丁為S或Cl，
A．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為甲＞乙，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右最外層電子數(shù)在增大，則最外層電子數(shù)為乙＜丙，故B錯(cuò)誤；
C．電解甲和丁形成化合物的水溶液得到金屬對(duì)應(yīng)的堿，電解熔融的化合物能得到單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

A、B、C，D、E五種短周期元素。已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩 種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其 次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為 30；它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：

化合物

甲

乙

丙

丁

化合物中各元

素原子個(gè)數(shù)比

A和C1∶1

B和A 1∶2

D和E1∶3

B和E1∶4

（1）寫出元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是________。

（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方 程式為________。

（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。

   （1）過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是          。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                               。

   （2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

   （3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的         極；B極的電極反應(yīng)式是：                 。

   （4）將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為         g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆安徽省阜陽三中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。
（1）過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是         。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                               。
（2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的         極；B極的電極反應(yīng)式是：                 。
（4）將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為         g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。

   （1）過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是          。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                                。

   （2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

   （3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的          極；B極的電極反應(yīng)式是：                  。

   （4）將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為          g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。

   （1）過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是          。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                                。

   （2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

   （3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的          極；B極的電極反應(yīng)式是：                  。

   （4）將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為          g。

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