Question

（12分）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

a．稱取4.800 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g。

c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 。

②通過計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O

（2）MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O

（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)到原來顏色；NH4Fe3(SO4)2(OH)6

【解析】

試題分析：

（1）堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平。

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O故答案為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；

（2）依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

（3）① 滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)到原來顏色

②n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1

=7.50×10-3 mol n(Fe3＋)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol n(SO42－)

=1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol

100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol 4.800-0.03×56-0.02×96

=n(NH4+)×18+n(OH-)×17；0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)

n(NH4+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6；

化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6

考點(diǎn)：考查了工藝流程的分析判斷