Question

【題目】已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

Answer 1

【答案】B

【解析】100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，所以該溫度下中性溶液中pH=6，A項，0.001mol/L的硫酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L×2=0.002mol/L=2×10-3mol/L，所以pH=-lgc(H+)=lg(2×10-3)=3-lg2≠2，故A錯誤；B項，0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，c(H+)=KW/c(OH-)=mol/L=1×10-9mol/L，所以pH=9，故B正確；C項，0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，混合溶液的pH為6，溶液顯中性，故C錯誤；D項，pH=3的硫酸中，c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤。