Question

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　　）
①原溶液中的Br^-一定被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²⁺；
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

• A、①②③
• B、②③④
• C、③④
• D、①②③④

Answer 1

分析：根據(jù)陰離子還原性，氯氣先氧化碘離子，然后氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，亞鐵離子不能確定是否全部被氧化，溴離子可能被氧化，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：陰離子還原性大小關(guān)系為：碘離子＞亞鐵離子＞溴離子，所以氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，
向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在三價(jià)鐵離子，所以碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，
①原溶液中的Br^-可能被氧化，故①錯誤；　
②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，不能確定完全被氧化，故②錯誤；　
③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故③正確；
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br^-被完全氧化，I^-、Fe²⁺均被完全氧化，故④正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，是一道綜合性較強(qiáng)的題目，完成本題，需要合理分析題中的信息，得出正確結(jié)論，注意推斷的嚴(yán)密性，本題難度中等．