7．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)氣體的平均式量不再發(fā)生變化
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)氣體的平均式量不再發(fā)生變化，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖1所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題（燈泡功率合適）：

（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”）．若燈泡亮，則Mg為原電池的負(fù)極；若燈泡不亮，其理由為硫酸太稀，沒(méi)有足夠的陰、陽(yáng)離子．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”）．若燈泡亮，則Al做原電池的負(fù)極．若燈泡不亮，其理由為電解質(zhì)中沒(méi)有足夠的陰、陽(yáng)離子．
（3）鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程．
按圖2取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫(xiě)出該過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)式：陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
如果此時(shí)取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)兩個(gè)電極質(zhì)量差為0.8克，計(jì)算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH≡CH+H2O$→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
B．C2H5Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$C2H5OH+HBr
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D．CH3COOCH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知N2+3H2$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3+Q，根據(jù)圖判斷：
（1）A是H2的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C（N2）=4mol/L；2min時(shí)C（NH3）=2mol/L，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=1mol/（L．min）．
（2）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；正反應(yīng)速率增大（選填“增大”或“減小”）．欲使H2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、移走生成的氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：
C．CCl4的電子式：D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某元素1個(gè)原子的質(zhì)量是a g，又知1個(gè)12C原子的質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)
①$\frac{a}{NA}$�、�$\frac{12a}$　③aNA�、�$\frac{12b}{a}$數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的是（　　）
A．①②B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．去甲腎上腺素分子式C8H10O3N
B．每個(gè)去甲上腺素分子中含3個(gè)碳碳雙鍵、3個(gè)酚羥基
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．鑒別苯，苯酚溶液，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是濃溴水；加入該試劑震蕩，靜置片刻，各種試樣出現(xiàn)的相應(yīng)現(xiàn)象是：
（1）苯溶液分層，上層由無(wú)色變?yōu)槌燃t色，下層由橙色變?yōu)闊o(wú)色
（2）苯酚產(chǎn)生白色沉淀
（3）碘化鉀溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色
（4）硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀
（5）己烯溶液分層，上，下兩層均變?yōu)闊o(wú)色
（6）四氯化碳溶液分層，上層由橙色變?yōu)闊o(wú)色，下層由無(wú)色變?yōu)槌燃t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有原子可能都在同一平面上B．最多有9個(gè)碳原子在同一平面上
C．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上D．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

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