【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A項,Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al,只能經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現(xiàn),故A不符合題意

B項,CO2NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3CO2和水反應生成NaHCO3,NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2,故B符合題意;

C項,SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si,故C不符合題意;

D項,S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3,H2SO4一般也不能一步轉(zhuǎn)化為S,D不符合題意。

綜上所述,符合題意的選項為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量),其中錯誤的是

A. A表示向含H+、Mg2+Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )

A. K值越小,達到平衡時,反應物的轉(zhuǎn)化率越大

B. K值越大,達到平衡時,生成物的含量越大

C. 反應物的轉(zhuǎn)化率越大,達到平衡時,K值越大

D. 溫度越高,達到平衡時,K值越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是( )

A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素是生命的基礎,自然界中氮的循環(huán)過程如下圖所示,請分析此圖并回答有關(guān)問題。

(1)大氣中的氮以________(填化學式)形式存在,圖中共表示了_______種固氮的途徑。

(2)由圖可知,動植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中,當動植物尸體發(fā)生腐敗時,往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體,其電子式為________

(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學原理如下:K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH,配平上述反應方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。上述反應的氧化劑是_____,被氧化的元素是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應為:2Li+I2=2LiI,下列說法正確的是(

A.Li做負極,被還原B.I2做正極,被氧化

C.H2O作電解質(zhì)D.電子由Li電極流出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(偏大”“偏小無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 _______(相等不相等”),所求中和熱 _____(相等不相等”),簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是(

A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B.該反應中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應的熱化學方程式為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH0

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