【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

【答案】D

【解析】

試題分析：A、相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B、由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b點大于a點，正確；C、若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH-）接近于純水中c（OH-），所以它們的c（OH-）相等，正確；D、根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，則減小，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是

A. 鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半

C. 使反應在較高的溫度下進行 D. 鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極；

②H+向負極移動；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O的有機物，能與鈉反應放出H2的有( )種

A．4 B．6 C．7 D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti中，價電子排布式為____，價電子排布圖為____

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為__________，

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。

已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品中加入成分不是營養(yǎng)強化劑的是 （ ）

A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應熱的說法正確的是:

A．已知C(石墨,s) C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應達到平衡時，放出熱19.3kJ的熱量，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol

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