Question

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?c（g）．反應經(jīng)1min后達到平衡，此時測得A的濃度為0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的濃度；
（2）以A表示該反應的在1min內(nèi)的反應速率；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
（1）依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算濃度；
（2）反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算得到1min內(nèi)的反應速率；
（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在1L容器中 
                     A（g）+2B（g）?c（g）．
起始量（mol）         1mol             1.2mol              0
變化量（mol）        （1-0.6）mol      （1-0.6）×2mol     （1-0.6）mol
1min后量（mol）0.6mol/L×1L=0.6mol     0.4mol           0.4mol
（1）1min末B的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L
1min末C的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L
答：1min末B、C的濃度分別為0.4mol/L、0.4mol/L；
（2）1min內(nèi)的反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1-0.6）mol}{\frac{1L}{1min}}$=0.4mol/（L•min），
答：以A表示該反應的在1min內(nèi)的反應速率為0.4mol/（L•min）；
（3）B 的轉(zhuǎn)化率$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{（1-0.6）×2mol}{1.2mol}$×100%≈66.7%，
答：B的轉(zhuǎn)化率66.7%．

點評 本題考查了化學平衡的三段式計算應用，轉(zhuǎn)化率、反應速率概念的計算分析是解題關鍵，題目難度不大．