化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡后,測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,又達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量是( )
A.等于0.6mol
B.等于1mol
C.大于0.6mol小于1mol
D.大于1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
回答下列問題:
(1)A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________________________________;
(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣 ③堿石灰;
(3)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成;
設計實驗檢驗D中無色液的成分:取少量液體于試管中,加入少量________粉末,現(xiàn)象為___________________。
(4)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式___________________________;若收集到2.24L(STP)氮氣,計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
關(guān)于某無色透明溶液,下列說法正確的是( )
A.若向其中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,則NH、NO、SO、MnO一定不可能共存于溶液
B.若溶液中含有大量Al3+,則溶液中還可能含有Mg2+、SO、HCO
C.若溶液中水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-13 mol·L-1,則S2-、,SO、NH、K+可能存在于溶液中
D.若溶液能使pH試紙變紅,則溶液中I-、Mg2+、NO、Cl-可能存在
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某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,采用以下路線合成藥物普魯卡因:
請回答下列問題:
(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是________(填選項字母)。
A.可與濃鹽酸形成鹽
B.不與氫氣發(fā)生加成反應
C.可發(fā)生水解反應
D.能形成內(nèi)鹽
(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
(3)寫出B→C反應所需的試劑________。
(4)寫出C+D→E的化學反應方程式___________________________。
(5)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________________________。
①分子中含有羧基
②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
(6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應合成D,請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
最近,科學家研制出一種紙質(zhì)電池,這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體,在一邊附著鋅,在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列說法不正確的是( )
A.該電池中Zn為負極,MnO2為正極
B.該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O—→MnOOH+OH-
C.導電時外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D.電池工作時水分子和OH-都能通過薄層紙片
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用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液、蹸uSO4溶液、軰OH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)____________
______,其陽極的電極反應式都是____________________________________________,
陰極的電極反應式都是_______________________________________________,
總反應的化學方程式都是_____________________________________________。
(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變小的是____,pH變大的是______。(填序號)
(3)一個電極析出金屬,一個電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是____________(填序號),其總反應的化學方程式是____________________________________________。
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下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
①光氣(COCl2)、诹颉、跦CHO、苋
⑤PCl3 ⑥PCl5、逳O2、喽、酦2 ⑩CH4
A.⑥⑦⑨ B.①⑤⑨
C.①④⑤⑦ D.①④⑤⑨
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工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH——4e—==O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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