Question

17．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A． 由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-10 mol/L
• B． 該溫度高于25°C
• C． 加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離
• D． c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的；
B．蒸餾水的pH=6，則c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，K_W=1×10^-12＞1×10^-14，結(jié)合水的電離過程吸熱分析；
C．硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制了水的電離；
D．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒分析．

解答 解：A．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c（H⁺）_水=c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=1×10^-10 mol•L^-1，故A錯誤；
B．蒸餾水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，K_W=1×10^-12＞1×10^-14，說明溫度高于25℃，故B正確；
C．NaHSO₄晶體溶于蒸餾水中能電離出氫離子，相當(dāng)于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），由于c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，是有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．