【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗

B.用蒸餾法可由含有Fe3＋的自來(lái)水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無(wú)色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測(cè)試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

【答案】A

【解析】

A. 用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤(rùn)洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C. 為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，才能蘸取其它溶液來(lái)進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；

D. 金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）0.5molCH4中含有個(gè)甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．0.1molH2SO4中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H+）= ．
（2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上（單選）．
A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過(guò)濾
①分離粗鹽中混有的泥沙 ． ②分離碘和水的混合物 ．
③分離水和汽油的混合物 ． ④分離酒精和水的混合物 ．
（4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①；②；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號(hào)）．a(chǎn)．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（4）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕．A與NaOH溶液反應(yīng)生成B和水，B的焰色反應(yīng)呈黃色，若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是 ．
（2）B的水溶液俗稱 ．
（3）A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）B與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：

元素

部 分 性 質(zhì)

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.第一電離能：Y＞Z
B.離子半徑：W＞Z
C.X，Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B.元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
D.W，Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究﹣紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物，探究過(guò)程如下：[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 ．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？ ． 簡(jiǎn)述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式） ．
（3）若固體粉末完全溶液無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ， 寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）[探究延伸]經(jīng)試驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組稱取3.04g該紅色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)查資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)的pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全時(shí)的pH

13

14

3.7

步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液pH=4.0，過(guò)濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得6.0gCuSO45H2O晶體．
①沉淀Y的化學(xué)式為 ．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器 ．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）f．托盤天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列敘述中正確的是（ ）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實(shí)驗(yàn)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的操作名稱是；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；選擇用H2O2做氧化劑的原因是 ．
（3）檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯色，則可證明含有碘單質(zhì)．
（4）步驟③的操作名稱是；石油醚能用作萃取劑，說(shuō)明石油醚具有的性質(zhì)是 ．
（5）步驟⑤通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的 ．

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