某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

t/S

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3S時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________；

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________；

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①_________②________③_______ _。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25 ℃時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是 ；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此溫度下Mg與氯氣生成19 g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為 kJ

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：

探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是___________________________。

探究二 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號(hào)，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

探究三 設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

（6）試劑b的化學(xué)式是________。

（7）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是 ( )

A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，經(jīng)酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是（ ）

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72- > I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH­-=NH3·H2O

C． FeSO4 溶液在空氣中變黃色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O

D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是

原物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除雜試劑

主要操作方法

A

HNO3溶液

H2SO4

BaCl2溶液

過濾

B

CO2

SO2

酸性KMnO4溶液、濃硫酸

洗氣、干燥

C

SiO2

Al2O3

稀鹽酸

過濾

D

C2H5OH

CH3COOH

CaO

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．室溫下水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-

C．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)二氧化碳溶解）

A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液

B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

C．若OA>AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子

D．若3OA=AB，則溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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