【題目】碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是

A. 將陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C. “沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.16L

【答案】C

【解析】

本流程目的為利用陽(yáng)極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，流程中先加堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此解答。

A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；

B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；

C、由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯(cuò)誤；

D、1kg陽(yáng)極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體（假設(shè)氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）收集到氣體的物質(zhì)的量為__mol。

（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g) ＋2SO2(g) ,現(xiàn)有0.228g CS2液體在448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，過量）中充分燃燒，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況后所得氣體為

A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。下列說法不正確的是

A. 在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是10h

B. 4～10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反應(yīng)體系中添加催化劑，一定能提高反應(yīng)的TON

D. 該合成方法可以利用廉價(jià)的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面具有重要意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。回答下列問題：

(1)無機(jī)非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)史上空白，“龍芯一號(hào)”材料的化學(xué)式為______；傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運(yùn)用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________；用實(shí)驗(yàn)判定腐蝕液中含有Fe2＋離子______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A.a-m=b+nB.a+m=b-n

C.a-n=b+mD.a+n=b-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止氮氧化物對(duì)空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關(guān)說法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D．恒溫恒壓時(shí)，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻v正(N2) 隨時(shí)間的變化曲線：____________

（2）現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

反應(yīng)

25℃時(shí)的平衡常數(shù)

焓變

反應(yīng)I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)

K1=1×1030

△H=－180.5kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)

K2=4×10－92

△H= +566.0kJ/mol

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡(jiǎn)式）。（備注：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

（4）用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量的單位是( )

A. 克 B. 摩爾 C. 克/摩爾 D. 摩爾/ 克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是(　　)

A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物

B.青蒿素具有可燃性，可燃性屬于物理性質(zhì)

C.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為90∶11∶40

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為141

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