Question

20．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：ZS，WCl；請(qǐng)寫出Y₂O₂的電子式：．
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）：HClO₄．
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的操作方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已經(jīng)收集滿．
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，下列關(guān)于Q的說(shuō)法正確的有ACD
A．熔點(diǎn)較低      
B．不與水反應(yīng)
C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為堿性
D．可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E．碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，
（1）Z為S，W為Cl，Y₂O₂為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：S；Cl；；
（2）非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）NH₃與H₂S和HCl都能反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的銨鹽，而實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，而由于氨氣是唯一的堿性氣體，故檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已經(jīng)收集滿，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已經(jīng)收集滿；
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，故Q為鈁．
A．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下，熔點(diǎn)逐漸降低，故Q的熔點(diǎn)很低，故A正確； 
B．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，故與水反應(yīng)越來(lái)越容易，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故Q的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，故C正確；
D．由于Q是活潑金屬，故Q離子在水溶液中不放電，但可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取，故D正確；
E．Q的碳酸鹽是可溶性碳酸鹽，不易受熱分解為氧化物和二氧化碳，故E錯(cuò)誤．
故選ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式、元素周期律、元素化合物知識(shí)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．