同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體是（　�。�
A、SO2
B、CO
C、NH3
D、CH4
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=
m
M
=計算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，
相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，
設(shè)容器的質(zhì)量為m，則
(116-m)g
32g/mol
=
(122-m)g
44g/mol
，m=100g，
設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量是Mg/mol
(116-100)g
32g/mol
=
(132-100)g
Mg/mol
，
M=64，
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用，題目難度不大，本題注意根據(jù)同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，也可以根據(jù)“相同條件、相同體積的不同氣體，氣體質(zhì)量越大則其摩爾質(zhì)量越大來選擇”．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
C、凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
B、利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應(yīng)用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
C、高容量儲氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一
D、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．將同條件下1mol CO和1mol H2O（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出43kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用銅和稀硝酸制取少量NO
B、
制取并收集氨氣
C、
蒸餾法分離水和酒精
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

把l.0g含脈石（SiO2）的黃鐵礦（FeS2）樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是（　�。�
A、33%B、66%
C、78%D、88%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CO32-→CO2
B、Fe2O3→Fe
C、SO2→SO3
D、C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是
 
．
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是
 
．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.100mol?L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
 
，其中使用前需進行潤洗的儀器是
 
；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol請回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；達到平衡后，c（D）=1.0mol/L，則a=
 
；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1
 
（填“增大”“減小”“不變”），△H的變化是：△H
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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