Question

（15分）請回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為 。

（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 。簡述你的判斷依據(jù)

。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

 

（4）BCl3原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子） 。

（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為______ ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是________ (填選項序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 ．鐵原子的配位數(shù)是 ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為 （設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

 

 

Answer 1

⑴3s23p6（1分）

⑵SiH4 （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4（2分）

（3）原子（1分） ； sp2雜化（1分） 3（1分） NO3-- 、CO32— 、SiO32—（各1分）

（4）面心立方最密堆積（1分）　①②③（1分）

（5）A （2分）； 8 （1分）； （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給圖像分析，該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數(shù)為2，為鈣元素，M層電子排布式為：3s23p6；（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4；（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結構為空間物質結構，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體；（4）BCl3原子的雜化方式為sp2雜化。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有鈹、碳、氧共3種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）NO3-- 、CO32— 、SiO32—。（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，由D的醋酸鹽晶體局部結構知，該晶體中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選①②③；（6）根據(jù)題給模型知，甲中Fe位于頂點和體心，乙由8各甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等，則排除B、D，由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子，則應為A；根據(jù)題給模型知，鐵原子的配位數(shù)是8；設圖甲晶胞的邊長為acm，則a2+2 a2=（4r）2，得a=4/3r ，圖甲晶胞的體積V=a3=64/9r3，根據(jù)均攤發(fā)可知甲中晶胞含F(xiàn)e原子：8×1/8+1=2,設Fe的相對原子質量為M，則64/9r3?ρ=2M/ NA,M=。

考點：考查物質結構與性質。