Question

11．用含碳酸鈣40%的大理石100g與過量的4mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，
求：（1）碳酸鈣的物質(zhì)的量
（2）消耗鹽酸溶液的體積
（3）產(chǎn)生CO₂在標況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算碳酸鈣質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計算消耗HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算消耗鹽酸的體積；
（3）根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳體積．

解答 解：（1）碳酸鈣質(zhì)量為100g×40%=40g，碳酸鈣物質(zhì)的量為$\frac{40g}{100g/mol}$=0.4mol，
答：碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.4mol；
（2）由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知消耗HCl物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol，則消耗鹽酸的體積為$\frac{0.8mol}{4mol/L}$=0.2L，
答：消耗鹽酸的體積為0.2L；
（3）由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.4mol，故標況下生成二氧化碳體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：標況下生成二氧化碳體積為8.96L．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．