Question

寫出下列過程的離子方程式，并判斷該溶液中所有離子濃度由大到小的順序（用“＞”連接）：
（1）H₂CO₃的電離

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；離子濃度

c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（2）（NH₄）₂SO₄的水解

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

；離子濃度

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

．
（3）NaHCO₃的水解

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；離子濃度

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；

．

Answer 1

分析：（1）H₂CO₃為二元弱酸，分兩步電離，以第一步電離為主；
（2）（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性；
（3）NaHCO₃在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性．

解答：解：（1）H₂CO₃為二元弱酸，分兩步電離，以第一步電離為主，其電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；由于第一步電離程度大于第二步電離程度，所以離子濃度關(guān)系為：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；
（2）（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）NaHCO₃在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，NaHCO₃溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，c（OH^-）＞c（H⁺），所以離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

點評：本題考查了弱酸的電離，鹽的水解以及離子濃度大小比較，題目難度中等，注意弱酸的酸式鹽存在電離和水解兩個過程．