下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A、Na2SO4電離：Na2SO4=Na2++SO
 
2-
4
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：
 
8
6
C
D、醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaSO4
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,核素,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，鈉離子為帶一個單位的正電荷的離子，電離方程式用等號連接；
B．根據(jù)粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行判斷；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)結(jié)合微粒的表示方法分析，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．醫(yī)用“鋇餐”的成分為硫酸鋇；
解答： 解：A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；
B．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒為碳-14，質(zhì)量數(shù)為14，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，正確的表示方法為：614C，故C錯誤；
D．醫(yī)用鋇餐是硫酸鋇，其化學(xué)式可表示為：BaSO4，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)包含了電離方程式的書寫、對化學(xué)符號意義的了解、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、鋇餐成分等知識，注意電解質(zhì)在溶液中的電離、熟悉離子核外電子排布規(guī)則等知識是解題的關(guān)鍵，題目比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入適量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 
．
②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少      
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（4）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸在水中電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL與pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是
 

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（5）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e　5個點(diǎn)，并回答下列問題：
①水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
選項(xiàng)電解質(zhì)純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
BBaSO4液氯Fe2O3CO2
CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
DNH3水銀CuONO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 NA
B、常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA
C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
D、32 g O2中含有的原子數(shù)是 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
 CH3CH2OH
B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
Cu
加熱
 CH3CHO+H2
C、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
H+
△
 CH3COOCH2CH3
D、合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是
 
．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是
 
．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測得c（H2O）=0.132mol?L-1，計(jì)算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、電負(fù)性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 

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同步練習(xí)冊答案