13．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．       3-甲基-1，3-丁二烯
B．           2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

分析 A、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí)，要從離支鏈近的一端來(lái)編號(hào)；
B、當(dāng)官能團(tuán)-OH連在鏈烴基上時(shí)，此有機(jī)物為醇類；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；
D、羧酸在命名時(shí)，要選含-COOH在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從-COOH上的碳原子開始編號(hào)；

解答 解：A、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí)，要從離支鏈近的一端來(lái)編號(hào)，故甲基在2號(hào)碳原子上，故名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)官能團(tuán)-OH連在鏈烴基上時(shí)，此有機(jī)物為醇類，正確的名稱為2-丁醇，故B錯(cuò)誤；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈上有6個(gè)碳原子，故正確的名稱為：3-甲基己烷，故C錯(cuò)誤；
D、羧酸在命名時(shí)，要選含-COOH在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從-COOH上的碳原子開始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：3-甲基丁酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．注意有機(jī)物主鏈的選取原則的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B．盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C．金屬鎂著火可使用撲救金屬火災(zāi)的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）
注：△E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應(yīng)呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學(xué)式為HCl；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，寫出反應(yīng)④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫出檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應(yīng)①是工業(yè)上重要的化學(xué)反應(yīng)，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）2015年8月12日天津港�；繁ǎ逃�(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號(hào)）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）寫出反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）寫出反應(yīng)2Na+2HCl═2NaCl+H2的離子方程式：2H++2Na=2Na++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高
C．Li、N、K的電子層數(shù)依次增多
D．N、O、F原子半徑依次增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案