500 mL溶液中含01 mol Fe2、02 mol Fe3,加入02 mol鐵粉,待Fe3完全還原后,溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)( )

A04 mol·L1 B06 mol·L1

C08 mol·L1 D10 mol·L1

 

C

【解析】02 mol Fe3只消耗01 mol鐵粉,生成03 mol Fe2,所以反應(yīng)后Fe2總物質(zhì)的量是04 mol,即溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為08 mol·L1,C項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-4 化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗不能達(dá)到目的的是( )

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3-Fe3I2;還原性:S2O32-I

3I26OH=5IIO3-3H2O

KII2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KIMg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 (用電子式表示)

第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適? (”),并說明理由:

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

ANa2S2O3 BAlCl3

CNa2CO3 DNaNO2

(4)對含Fe2較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

 

 

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

溶液的密度(g·cm3)

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1的氨水與c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度 (大于小于等于,下同2 g·cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為( )

A123 B136

C236 D621

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2O2三種氣體的混合氣體的密度是H214.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CON2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(2)相同條件下,某Cl2O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HClH2O,則混合氣體中Cl2O2的體積比為 ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知QR的摩爾質(zhì)量之比為922,在反應(yīng)X2Y=2QR中,當(dāng)1.6 g XY完全反應(yīng)后生成4.4 g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )

A469 B329 C239 D169

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ( )

A.根據(jù)氧化物的元素組成,將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液和膠體

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)焓值的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:(1)Tl32Ag=Tl2Ag(2)AgFe2=AgFe3,(3)Fe2Fe3=3Fe2下列離子氧化性比較順序正確的是 (  )。

ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3

CTlAgFe2 DTl3AgFe3

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案