下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A、NaCl的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C、S2-結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的球棍模型：
考點：電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氯化鈉為離子化合物，其電子式必須標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
B．CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式中必須用短線表示出所有的共用電子對；
C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；
D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．氯化鈉中存在陰陽離子，電子式中需要標(biāo)出鈉離子和氯離子所帶電荷，氯離子還要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故A錯誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)式中，應(yīng)該將所有的共用電子對用短線表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；
C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸氫鈉（NaHSO4）也稱酸式硫酸鈉，它的水溶液顯酸性．氫氧化鋇是能溶于水的強堿之一．
（1）寫出硫酸氫鈉、氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：
 
、Ba（OH）2：
 
；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：
 
；
（3）為測定NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度，需要配制0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba（OH）2?8H2O的質(zhì)量為
 
克；
（4）現(xiàn)有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．當(dāng)加入50mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
；
（5）寫出一個與離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、蒸餾法將海水淡化為飲用水
B、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
C、滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl
D、向Fe（OH）3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下的某可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率[用v（正）、v（逆）表示]隨時間變化如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　　）
A、在O～t1間，v（正）＞v（逆）
B、在t1～t2間，v（正）=v（逆）
C、在t1時刻，反應(yīng)在給定的條件下達(dá)到了最大限度
D、在t1以后，平衡狀態(tài)不受任何因素的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，淀粉遇I-  變藍(lán)色
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，纖維素具有醇的性質(zhì)，可以酯化
D、糖類和蛋白質(zhì)都是只由碳、氫、氧三種元素組成的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法不正確的是（　�。�
A、48Ti和50Ti互為同位素
B、48Ti和50Ti的中子數(shù)不同
C、48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同
D、48Ti和50Ti互稱同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于在5升的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O，半分鐘后，測得NO的物質(zhì)的量增加0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是（　�。�
A、v（NO）=0.008mol/L?S
B、v（H2O）=0.003 mol/L?S
C、v（O2）=0.01mol/L?S
D、v（NH3）=0.004mol/L?S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C、若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗、工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是（　　）
A、海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑
B、乙醚、乙醇和苯等一些有機溶劑極易被引燃，使用時必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞
C、當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口位置時，應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，并從支管口倒出
D、用分液漏斗進(jìn)行萃取，需要幾次振蕩并放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置

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