已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭

粉與H2的物質的量之比是

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

A

【解析】

試題分析：【解析】
設碳粉xmol，則氫氣為（0.2-x）mol，則

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

1 393.5kJ

x 393.5xkJ

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

2 483.6kJ

（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，

則炭粉與H2的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，

故選A．

考點：有關反應熱的計算。

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B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

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D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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則：

（1）80~90ml對應反應的離子方程式 。

（2）金屬鋁的質量為______ _

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（4）a的取值范圍是___ __。

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