下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）

A. 硫離子的核外電子排布式 ： 1s22s22p63s23p6

B. N2的結(jié)構(gòu)式： :N≡N:

C. NaCl的電子式：

D. CO2的分子模型示意圖：

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Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是

A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S

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下列說(shuō)法正確的是( )

A. 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素全部含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2

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下表為元素周期表前三周期的一部分。

X

Z

W

Y

R

（1）X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是：______________（填化學(xué)式），原因是_____________________。

（2）從下列選項(xiàng)中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式____________，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环蟔___________。（填序號(hào)）。

A. B.

C．泡利原理 D．洪特規(guī)則

（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個(gè)電子需要能量由多到少的順序?yàn)椋篲______________（填元素符號(hào)）。

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下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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下列電子層中，包含有f能級(jí)的是（ ）

A. K電子層

B. L電子層

C. M電子層

D. N電子層

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．鈉與水的反應(yīng) Na+ ＋ H2O= OH－+ H2↑

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng) CO32- ＋2H+＝H2O + CO2↑

C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+＋4OH－＝AlO2ˉ＋2H2O

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用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol·L-1。

（2）化學(xué)式Na2Sx中的X=____________。

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