Question

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1） C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為       ，以下三種說法中，可以驗證C和E得電子能力強弱的是（填寫編號）          ；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有                      ；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
（5）已知1molD與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                          ；

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族  bc       （2）離子鍵、共價鍵
（3）HSO₃^－＋H^＋ = H₂O＋SO₂↑ （或HSO₃^－＋HSO₄^－ = H₂O ＋SO₂↑＋SO₄^2－）
（4）N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂
（5）2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)  △H = –567kJ/mol

解析試題分析：A的原子半徑最小，則A為H，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，則B為N，M為NH₄NO₃，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E為S，D與A同主族，且與E同周期，則D為Na，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O。
（1）O、S同族，O的得電子能力強，O在周期表中的位置為第二周期ⅥA族。物質(zhì)的沸點由分子間作用力決定，a錯誤；兩元素形成化合物時，得電子能力強的顯負(fù)價，b正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性強的氫化物穩(wěn)定，c正確。所以選bc。
（2）NH₄NO₃中含有離子鍵和共價鍵。
（3）H、O、Na、S形成的兩種鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，所以反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^－+H^＋=H₂O+SO₂↑。
（4）N₂H₄—空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂。
（5）Na與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g) △H = –567kJ/mol。
考點：元素周期律推斷
點評：本題綜合性強，考查的知識點全面，是高考的熱點習(xí)題。