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13．設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

分析 ①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol原子；
②相同條件下，等體積的任何氣體含有的分子數一定相等；
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA；
④氣體摩爾體積使用與氣體；
⑤根據O2和O3均由氧原子構成來計算．

解答 解：①標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣和氧氣的混合氣體中含有1mol原子，所含的原子數為NA，故正確；
②同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質的量相同，所含的分子數相等，故正確；
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA，故正確；
④標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故錯誤；
⑤O2和O3均由氧原子構成，32gO2和O3含有的氧原子的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有原子數為2NA，故正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．活性ZnO俗稱鋅1-3，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產特種玻璃，在橡膠的生產中能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應用．工業(yè)上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制備活性ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下：

（1）上述流程中，實驗操作a是過濾（填實驗操作名稱），物質Y是下列中的AB（填序號）
A．ZnO B．ZnCO3 C．Fe2O3 D．NaOH
（2）上述流程中多次進行了過濾橾作，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯
（3）該流程中，多次洗滌濾渣R后，證明已洗滌干凈，最簡單的方法是取最后洗滌液中的上清液于試管中，然后加入氯化鋇溶液，如果不產生白色沉淀就說明已經洗滌干凈
（4）已知Zn（OH）2在水中同時存在兩種電離方式：Zn2++2OH-?Zn（OH）2?ZnO2-+H+，寫出該固體與NaOH溶液反應的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（5）取堿式碳酸鋅水合物4.40g，溶于鹽酸中生成標準狀況下CO2224ml，恰好溶解時消耗氯化氫0.08摩爾，已知該碳酸鋅水合物中碳的質量分數為2.727%，試推出該堿式碳酸鋅水合物的化學式是Zn4（OH）6CO3.8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），達到平衡時V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率為40%．
（2）A、B中X轉化率大小關系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1，其化學平衡常數K與溫度的關系如下．
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
請回答下列問題．
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數為2，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應的v正（N2）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2），反應需向正方向進行才能達到新的平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．溶液中，下列電離方程式正確的是（　　）
A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是（　�。�
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
C．方案②中對應的O點HCl恰好反應完
D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在離子方程式中，反應前后可以不相等的是（　�。�
A．原子總數B．離子總數C．電荷總數D．元素種類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：                       
（1）A中含有的官能團名稱為醛基．
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應．             B．核磁共振氫譜只有4個峰．
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時每摩爾可消耗3摩爾NaOH．
（5）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：．
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH濃酸}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．B極區(qū)電解液為LiCl溶液
B．電極每產生22.4L氣體，電路中轉移2mole-
C．電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D．電解池中總反應方程式為：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

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