【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

【答案】Cu(銅) Cu-2e=Cu2+ 還原 流向 10.8

【解析】

根據(jù)原電池構成條件，以及總反應式，Cu為負極，Ag為正極，電解質溶液為AgNO3溶液，據(jù)此分析；

（1）根據(jù)總反應方程式，以及原電池工作原理，Cu為負極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；

（2）X電極為Cu，作負極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋；銀作正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，發(fā)生還原反應；

（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；

（4）根據(jù)上述電極反應式建立關系式為Cu～2e－～2Ag，增重銀的質量為=10.8g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_____________________。

（2）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為_____________________。

（3）E是一種常見的塑料,其化學名稱是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化學方程式為__________________________________。

（5）寫出A生成B的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。

(4)I→J的反應方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液

C. 鋅片、銅片，稀鹽酸D. 銅片、銀片，硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。

（4）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（5）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是

①化學鍵只存在于分子之間

②化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用

③化學鍵是一種靜電作用

④化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

（2）物質A為________（填化學式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質。陰極的電極反應式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標準狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式________；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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