Question

13．根據(jù)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題．

（1）單質(zhì)F是H₂，溶液H中所含的主要離子是Na⁺、AlO₂^-、OH^-．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
E+Cl₂→G：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，D→H：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示信息，可以知道A+B→C+D的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，單質(zhì)B可以和強(qiáng)堿性氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明B為金屬鋁，則A為氧化鐵，C為金屬鐵，D為氧化鋁，金屬鐵可以和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，亞鐵鹽可以和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽，根據(jù)轉(zhuǎn)化情況，可以知道E是氯化亞鐵，F(xiàn)是氫氣，L為鹽酸，G為氯化鐵，氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成H為偏鋁酸鈉，金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)回答相應(yīng)的問(wèn)題即可．

解答 解：根據(jù)圖示信息，可以知道A+B→C+D的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，單質(zhì)B可以和強(qiáng)堿性氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明B為金屬鋁，則A為氧化鐵，C為金屬鐵，D為氧化鋁，金屬鐵可以和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，亞鐵鹽可以和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽，根據(jù)轉(zhuǎn)化情況，可以知道E是氯化亞鐵，F(xiàn)是氫氣，L為鹽酸，G為氯化鐵，氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成H為偏鋁酸鈉，金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
（1）單質(zhì)F是氫氣，偏鋁酸鈉屬于可溶于水的鹽，溶液中的離子主要是：Na⁺、AlO₂^-、OH^-，
故答案為：H₂；Na⁺、AlO₂^-、OH^-；
（2）金屬鐵和鹽酸的反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）氯氣可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，氧化鋁屬于兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，即Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論，綜合性強(qiáng)，難度大．