下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
B、75 mL 3 mol?L-1MgCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，50ml1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L，據(jù)此結(jié)合計算判斷．
解答： 解：50ml、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，
A、150ml、1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度不相等，故A錯誤；
B、75ml、3mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=3mol/L×2=6mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度不相等，故B錯誤；
C、150ml、2mol/L KCl溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度不相等，故C錯誤；
D、75ml、1mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜Z
B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO下列哪個選項可以說明0.2mol Hg 與0.2mol O2 充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？（　�。�
A、0.02mol HgO+0.2mol Hg
B、0.1mol HgO+0.1mol Hg
C、0.2mol HgO
D、0.2mol HgO+0.1mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B、0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、100mL  0.5mol/L  MgCl2溶液
B、200mL  0.25mol/L  AlCl3溶液
C、50mL  1mol/L  NaCl溶液
D、25mL  0.5mol/L  HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取質(zhì)量均為m g的鐵銅混合物四份，分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如表．下列判斷不正確的是（　　）
實驗編號1234
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.36V
A、實驗1中溶解的金屬是鐵且質(zhì)量為4.2g
B、實驗2中4.8g金屬的組成是鐵與銅
C、實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D、實驗4中V的數(shù)值為4.48

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