【題目】按要求回答下列問題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L，則其中CO與CO2物質(zhì)的量之比為_____________，所含O原子的數(shù)目為_____________；將其中的CO2與足量的過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g。則減少的為_______物質(zhì)的質(zhì)量，有______gNaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)。

【答案】 3:1 1.25×6.02×1023 0.25mol CO2和H2O 8.4

【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，則混合物的平均相對分子質(zhì)量是32，根據(jù)十字交叉法可知CO與CO2物質(zhì)的量之比為，其中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是0.75mol、0.25mol，因此所含O原子的物質(zhì)的量是1.25mol，數(shù)目為1.25×6.02×1023；0.25molCO2與足量的過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol。(2)反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了16.8g－13.7g＝3.1g，根據(jù)方程式可知

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固體質(zhì)量減少

168 106 18 44 62

8.4g 3.1g

所以減少的為CO2和H2O的質(zhì)量，有8.4gNaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列說法正確的是（ ）
A.MMF能溶于水
B.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.1 mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填“上”或“下”），分液后用（填選項(xiàng)字母）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是 ．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（填選項(xiàng)字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是（填選項(xiàng)字母）．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．用溴水 d．測定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸廠燒渣(含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2)制堿式硫酸鐵的流程如下:

(1)SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)濾渣的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.6920g樣品溶于足量的稀鹽酸中；

②加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為2.3300g；

③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.6400g。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式_________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol

B. 1molO2的質(zhì)量是32g

C. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

D. 鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不正確的是（ ）

A. 14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 18O和17O具有相同的電子數(shù)

C. 18O與19F具有相同的中子數(shù) D. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+ + OH－ = H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是( )

A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 氨水與鹽酸

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