Question

一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300 mg～500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：
2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I(xiàn)₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O
2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂===Na₂S₄O₆＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉．在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL稀釋后的濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用0.05000 mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．
(2)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎�中含有豐富的維生素C，維生素C具有________性(填“氧化”或“還原”)．
(3)通過(guò)計(jì)算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？

Answer 1

(1)淀粉　藍(lán)色剛好褪去　(2)還原
(3)3次滴定耗去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL.
根據(jù)2NaNO₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，
則n(NaNO₂)＝0.050 00 mol·L^－1×0.020 L×＝0.040 mol.
泡菜中NaNO₂含量為：0.040 mol×69 g·mol^－1÷1 kg＝2.76 g·kg^－1，
0．125 kg泡菜中NaNO₂含量為：2.76 g·kg^－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg，會(huì)引起中毒。

解析試題分析：(1)實(shí)驗(yàn)中用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，當(dāng)I₂全部反應(yīng)完時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，則可以用淀粉作指示劑，即當(dāng)溶液藍(lán)色剛好褪去時(shí)即為終點(diǎn)。
(2)亞硝酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，則加入橙汁主要是利用維生素C的還原性減小硝酸鹽的含量。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3次滴定耗去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL.
根據(jù)2NaNO₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，
則n(NaNO₂)＝0.050 00 mol·L^－1×0.020 L×＝0.040 mol
泡菜中NaNO₂含量為：0.040 mol×69 g·mol^－1÷1 kg＝2.76 g·kg^－1
0．125 kg泡菜中NaNO₂含量為：2.76 g·kg^－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg
所以會(huì)引起中毒
考點(diǎn)：考查滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇、終點(diǎn)判斷以及物質(zhì)含量的測(cè)定和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)中和滴定實(shí)驗(yàn)原理的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。